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金属钠的教案

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金属钠的教案(共10篇)

开户送88白菜菠菜公社:金属钠的教案(一)

金属钠的 是什么?

钠是第三周期ⅠA族元素,最外层电子是3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元素.钠在空气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在煤油里.钠在空气中受热会发生燃烧,生成过氧化钠.2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
钠跟水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
由于此反应放出大量的热,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来.

金属钠的教案(二)

化学必修一关于金属钠的总结

物理性质:1.银白色金属.2.质软.3.密度比水小,能浮在水面上.4.熔点底,小于100度.5.能导电导热.
金属钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是热和电的良导体.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在:
1.钠跟氧气的反应
观察演示实验:钠与氧反应
在常温时4Na+O2=2Na2O
在点燃时2Na+O2Na2O2(淡黄色)
(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定.
2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸.
2Na+S=Na2S
(硫化钠)
3.钠跟水的反应
观察演示实验:
钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里.
1、Na在空气中加热 2Na+O22Na2O2
2、金属Na在空气中表面变灰 4Na+O22Na2O
3、Na投入水中,离子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
4、Al和盐酸反应,离子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑
5、Al和强碱反应,离子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑
6、Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、过氧化钠与水,指出氧化剂还原剂 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
氧化剂还原剂都是 Na2O2
8、过氧化钠与CO2反应,标出电子转移,指出氧化产物
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氧化产物O2
9、小苏打和NaOH混合,离子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-
10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氧化铝与盐酸反应,离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O
12、氧化铝与强碱反应,离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝,离子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+
14、氢氧化铝加NaOH,溶解,离子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
15、铝盐和过量的强碱混合,无明显现象,离子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O
16、氧化亚铁溶解于盐酸,离子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O
17、铁盐与过量NaOH混合,离子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
19、亚铁盐被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
20、铁盐和Fe粉混合,溶液由黄色变为浅绿 2Fe3++Fe3Fe2+
21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22、Na投入硫酸铜溶液中化学方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合,离子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓
24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
25、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
26、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
27、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
28、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
29、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
30、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
31、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 32、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
33、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
34、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
35、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
36、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
37、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
38、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
46、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
47、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
49、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
50、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
51、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
52、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
53、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
54、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
55、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
56、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
57、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
58、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
59、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
60、 次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2
61、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
62、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
63、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
64、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
65、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
66、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
67、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
68、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
69、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
70、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
71、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
72、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
75、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
76、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77、SO2 + CaO = CaSO3
78、SO2 + Na2O = NaSO3
79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
83、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
84、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
85、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
86、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
87、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
88、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
89、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
90、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
91、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
92、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
93、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
94、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
95、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
96、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
97、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
98、Si + 2F2 = SiF4
99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
100、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

金属钠的教案(三)

工业上如何制备金属钠

把你家的食盐放煤气灶上加热成熔化状,用铅笔芯接上9伏电压电解就可以了【金属钠的教案】

金属钠的教案(四)

金属钠的用途是什么 【金属钠的教案】

(1)高压钠灯
(2)制备钠的化合物
(3)制备某些金属(锆等
(4)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂

金属钠的教案(五)

金属钠的性质是什么?

物理性质:
银白色立方体结构金属.
质软而轻.
相对密度(H2O)0.968.熔点97.82℃.沸点881.4℃.有腐蚀性.
化学:
在空气中氧化转变为暗灰色.
遇水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸.
在空气中,燃烧时发亮黄色火焰.
遇乙醇也会反应,跟乙醇的羟基反应,生成氢气和乙醇钠,同时放出热量.
能与卤素和磷直接化合.
能还原许多氧化物成元素状态,也能还原金属氯化物.参考资料:http://www.gypsumminesale.com/bcwzkh/view/4631.htm

金属钠的教案(六)

有关钠的化学方程式 【金属钠的教案】

跟氧气的反应
  在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末)   在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)   ★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4)淡黄色的烟.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=△=2Na2O2
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
  2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物(以下反应常温下均反应),如   2Na+Cl2=2NaCl (放出大量热,生成大量白烟)   2Na+S=Na2S(硫化钠)(钠与硫研磨会发生爆炸)   2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作镇静剂)
跟水的反应
  在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.为了安全应在烧杯上加盖玻璃片.   观察到的现象及由现象得出的结论有:   1、钠浮在水面上(钠的密度比水小)    2、钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低)   3、钠在水面上四处游动(有气体生成)    钠单质与水的反应
4、发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈)   5、事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)   反应方程式   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ★钠由于能跟水剧烈反应,能引起氢气燃烧甚至爆炸,所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来,而是先和水反应生成氢氧化钠,再由氢氧化钠与盐反应.
与酸溶液反应
  钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应,   钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:   2Na+2HCl=2NaCl+H2↑   如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3   注意:钠和酸反应十分剧烈,极易产生爆炸,在试验中应注意钠的量和酸的浓度.
与盐反应
  (1)与盐溶液反应   将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应.   如将钠投入硫酸铜溶液中:   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓   (2)与熔融盐反应   这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如   4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)   Na+KCl=K+NaCl(条件为高温)   ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
与有机物反应
  钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应:   2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑(生成物为氢气和乙醇钠)
有关化学方程式
  ⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH   4Na+O2=2Na2O (白色固体)   2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)   ⑵与金属单质反应   4Na+9Pb=加热=Na4Pb9   Na+Tl=加热=NaTl   ⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑   ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)   ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti   6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O   Na+KCl=高温=K↑+NaCl   ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓   ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓
编辑本段钠的制取与保存
制取
  通过电解熔融的氯化钠(食盐)或熔融氢氧化钠制得.   反应方程式:熔融状态下,2NaCl(电解)=2Na+Cl2↑ (当斯法)   2NaOH(电解)=2Na+O2↑+H2↑ (卡斯纳法)
保存
  钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,极易与空气中的水和氧气反应,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里.   (原因:ρ Na>ρ煤油且钠与煤油不发生化学反应)
编辑本段钠的用途
工业用途
  纯净的金属钠在工业上并没有多大用处,然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中.氯化钠就是餐桌上的食盐.液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态,是核反应堆的导热剂,起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用.熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂. ) 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂,但由于会污染环境,已经日趋减少.金属钠还用来制取钛,钾,及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等.
实验用途
  在初中教学中,常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属的活泼性;在高中化学实验中会让学生自己动手操作,并且增多了钠与乙醇的反应,用以比较水与乙醇的酸性或极性.在科研实验中,金属钠可用来对有机试剂进行深度除水,例如GPC(凝胶液相色谱)对流动液的除水要求特别高,用作流动液或溶剂的四氢呋喃须经过初步除水(用沸石分子筛或无水硫酸镁等干燥剂过夜干燥)、深度除水及蒸馏才能使用.深度除水就可以用金属钠与四氢呋喃在70度左右进行回流,加入少量二苯甲酮作为指示剂,当液体变为深紫色时,水就已经除干净,直接将回流冷凝管改为直形冷凝管,把温度稍微再提高,就可以蒸出已经深度除水的四氢呋喃.
生理作用
  钠是人体中一种重要无机元素,一般情况下,成人体内钠含量大约为3200(女)-4170(男)mmol,约占体重的0.15%,体内钠主要在细胞外液,占总体钠的44%-50%,骨骼中含量也高达40%-47%,细胞内液含量较低,仅9%-10%.   主要生理作用   1、钠是细胞外液中带正电的主要离子,参于水的代谢,保证体内水的平衡,调节体内水分与渗透压.   2、维持体内酸和碱的平衡.   3、是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分.   4、钠对ATP的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系,此外,糖代谢、氧的利用也需有钠的参与.   5、维持血压正常.   6、增强神经肌肉兴奋性.   需要人群   高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠.   来源   钠普遍存在于各种食物中,一般动物性食物高于植物性食物,但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物(如谷氨酸、小苏打等),以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等.   缺乏   人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下,如禁食、少食,膳食钠限制过严而摄入非常低时,或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时,或某些疾病,如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时,胃肠外营养缺钠或低钠时,利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏.钠的缺乏在早期症状不明显,倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒.失钠达0.5g/kg体重以上时,可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛,尿中无氯化物检出.   过量   正常情况下,钠摄入过多并不蓄积,但某些情况下,如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养,则可引起中毒甚至死亡.急性中毒,可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等.钠的适宜摄入量(AI)成人为2200mg/d.   代谢吸收   人体钠的主要来源为食物.钠在小肠上部吸收,吸收率极高,几乎可全部被吸收,故粪便中含钠量很少.钠在空肠的吸收大多是被动性的,在回肠则大部分是主动的吸收.钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争,故钠摄入量高时,会相应减少钙的重吸收,而增加尿钙排泄.因尿钙丢失约为钙潴留的50%,故高钠膳食对骨丢失有很大影响.
编辑本段钠的重要化合物
1、过氧化钠
  化学式Na2O2,淡黄色粉末,密度2.805g/cm3.它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸.因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触.它易吸潮,遇水或CO2时会发生反应,生成氧气.它不溶于乙醇,可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气,常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面,可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气,以供人们呼吸之用.过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等.通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠.由于它易潮解,易和二氧化碳反应,必须保存在密封的器皿中.
2、氯化钠
  俗称食盐,是无色立方结晶或白色结晶.密度2.165g/cm3.熔点801℃.沸点1413℃.溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨.不溶于盐酸.在空气中微有潮解性.由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制得粗品.亦可将海水,经蒸汽加温,砂滤器过滤,用离子交换膜电渗析法进行浓缩,得到盐水(含氯化钠160~180g/L)经蒸发析出盐卤石膏,离心分离,制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt).还可用岩盐、盐湖盐水为原料,经日晒干燥,制得原盐.用地下盐水和井盐为原料时,通过三效或四效蒸发浓缩,析出结晶,离心分离制得.用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼.食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐.
3、氢氧化钠
  俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠.纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体.氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1).它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性.市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体烧碱为无色透明液体.氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨.对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应.能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理.
4、碳酸钠
  俗称纯碱、苏打.溶于无水乙醇,不溶于丙醇.稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳.长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块.吸湿性很强 ,很容易结成硬块,在高温下也不分解.含有结晶水的碳酸钠有3种:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O.
5、碳酸氢钠
  俗称小苏打.为晶体,或不透明单斜晶系细微结晶.比重2.159.无臭、味咸,可溶于水,微溶于乙醇.其水溶液因水解而呈微碱性,受热易分解,在65℃以上迅速分解,在270℃时完全失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解.用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂.可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多.还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等.同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂,以及用于农业浸种等. 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂,用于生产饼干、糕点、馒头、面包等,是汽水饮料中二氧化碳的发生剂;可与明矾复合为碱性发酵粉,也可与纯碱复合为民用石碱;还可用作黄油保存剂.消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机.橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产.冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂.机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂.印染工业用作染色印花的固色剂,酸碱缓冲剂,织物染整的后处理剂.医药工业用作制酸剂的原料.
6、超氧化钠
  常温时为淡黄色, 高温时由深黄到橙黄, 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色.若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物.保存于密闭容器内, 温度在65℃以下较稳定, 100℃时开始缓慢分解析出氧, 250℃以上剧烈分解放出氧气.其为强氧化剂.接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸.遇水或水蒸汽产生热, 量大时能发生爆炸.
7、氧化钠
  分子式为Na2O ,白色固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性.   《易制毒化学品管理条例》

金属钠的教案(七)

金属钠的有关化学性质

①跟氧气的反应
在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末)
在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4)淡黄色的烟.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=△=2Na2O2
②跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物(以下反应常温下均反应),如   2Na+Cl2=2NaCl (放出大量热,生成大量白烟)   2Na+S=Na2S(硫化钠)(钠与硫研磨会发生爆炸)   2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作镇静剂)
③跟水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.为了安全应在烧杯上加盖玻璃片.  观察到的现象及由现象得出的结论有:
1、钠浮在水面上(钠的密度比水小) 
2.钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低)
3.钠在水面上四处游动(有气体生成)
4.发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈)
5.事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)   反应方程式   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ★钠由于能跟水剧烈反应,能引起氢气燃烧甚至爆炸,所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来,而是先和水反应生成氢氧化钠,再由氢氧化钠与盐反应.
④与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应,钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ,如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3   注意:钠和酸反应十分剧烈,极易产生爆炸,在试验中应注意钠的量和酸的浓度.
⑤与盐反应
(1)与盐溶液反应   将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应.如将钠投入硫酸铜溶液中:  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)与熔融盐反应   这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如   4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)   Na+KCl=K+NaCl(条件为高温)   ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
⑥与有机物反应
 钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应:  2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑(生成物为氢气和乙醇钠)
有关化学方程式
⑴与非金属单质:2Na+H2=高温=2NaH   4Na+O2=2Na2O (白色固体)   2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应   4Na+9Pb=加热=Na4Pb9   Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti   6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O   Na+KCl=高温=K+NaCl   ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C【金属钠的教案】

金属钠的教案(八)

金属钠的演练化学方程式.

我不清楚你具体需要哪个方程式,所以把高中化学中常见的Na的有关反应都给你.
如果还有疑问,


金属钠的有关化学方程式
1、钠在空气中放置      4Na + O2 === 2 Na2O
2、钠在空气中点燃      2Na + O2 ==点燃== Na2O2
3、钠和硫反应         2Na +S === Na2S
4、钠和水反应          2Na+ 2H2O === 2NaOH + H2↑
5、钠和硫酸铜溶液反应  2Na +CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+ H2 ↑
6、钠和乙醇反应        2Na + 2CH3CH2OH ===2CH3CH2ONa +H2↑
7、氧化钠和水反应       Na2O + H2O === 2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应  Na2O + CO2=== Na2CO3
9、氧化钠和盐酸反应      Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
10、过氧化钠和水反应    2Na2O2 + 2H2O=== 4NaOH + O2↑
11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 ==△== 2Na2CO3+ O2
12、过氧化钠和盐酸反应    2Na2O2+ 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑

13、碳酸氢钠受热分解      2NaHCO3==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O

14、碳酸钠和盐酸反应     Na2CO3+2HCl == 2NaCl + CO2↑ +H2O,Na2CO3 + HCl == NaCl +NaHCO3
15、碳酸氢钠和盐酸反应   NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应  NaHCO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ NaOH + H2O

金属钠的教案(九)

工业上冶炼金属钠的方程式是什么?

通过电解熔融的氯化钠(食盐)或熔融氢氧化钠制得   
反应方程式:熔融状态下,2NaCl(熔融)==电解==2Na+Cl2↑

金属钠的教案(十)

金属钠是怎么制取的?

料:铁皮(约100平方厘米)、铁丝(用回形针拉直)、低压直流电源(约6~15伏),有塑料盖的玻璃瓶.药品:干燥的片状或块状氢氧化钠固体,煤油或者液体石蜡.方法:1、将块状氢氧化钠放在铁片中央(片状需要堆叠起来),插入铁丝.2、铁丝连接电源正极,铁片连接电源负极.3、通电,反应开始,阳极析出水和氧气,阴极析出金属钠.+)4OH- -4e-=2 H2O+O2↑ -)Na+ + e-=Na 钠会顺铁片滚出,滚出时可能发生燃烧,可以用干燥的铝箔盖灭.用小刀刮取钠球,放在装有煤油或者液体石蜡的玻璃瓶中保存.下面就不言而喻了.这是1807年戴维制取钠、钾方法的普及版.参考资料:《元素的故事》 注意安全!

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    日记大全 日期:2018-10-15 15:53:15

  • 轮岗实习日记总结

    实习日记应该写些什么呢?在工作中发生的一些事 遇到的问题 解决的办法 谁有工地实习日记20篇啊,每篇200字左右的麻烦给我下最好是北方这边的,我是处在实习阶...

    日记大全 日期:2018-10-15 09:28:53

  • 车间工作日记大全

    一组工作人员要把两个车间的机器组装完,甲车间的机器比乙车间的机器多一倍.上午全部工作人员在甲车间组装,下午一半工作人员仍留在甲车间(上、下午的工作时间相等),到...

    日记大全 日期:2018-10-15 09:21:51

  • 新闻日记400字初二

      同学们,你们的老家有新闻吗?我老家可是有的哦。想来听听吗?下面是小学生作文网www zzxu cn 小编为大家带来的新闻日记400字初二,希望 ...

    日记大全 日期:2018-10-13 14:21:14

  • 跳皮筋的日记

    跳皮筋 作文“叮铃铃……”下课铃响了,同学们像一只只刚出笼的小 鸟,兴高采烈地跑到操场上做各种有趣的游戏。 我、黄海红、冷小芳、苏桂弟在操场上玩起我们最爱玩的...

    日记大全 日期:2018-10-13 09:40:17

  • 踢足球日记怎么写

    五年级日记怎么写一 写自己想写的事 二 写真实的事 三 表达自己对所写事情的真实想法 四 总结自己一天的心情、想法、所做的事 五 按自己内心的真实去写,不要受...

    日记大全 日期:2018-10-13 09:42:15

  • 跳舞的日记

    有关六一的日记250字就足够了 1 六一儿童节是全世界小朋友的节日,虽然我们肤色不同,眼珠颜色不同,头发的颜色不同,但我们都有一颗善良的心,都渴望和平,反抗战争...

    日记大全 日期:2018-10-13 09:41:13

  • 跳绳比赛的日记

    中队日志—跳绳比赛 作文中队日志—跳绳比赛今天,是我们六年级组的跳绳比赛。在这之前,同学们都在为此努力,希望能跳出好成绩,为班级赢得荣誉。我们五班的运动员虽说...

    日记大全 日期:2018-10-13 09:40:16

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  • 金色的茅草读后感

    《歌颂祖国》 读后感说明:要的是读后感。关于爱国书籍的读后感也行歌颂祖国的文章一 祝福您!亲爱的祖国! 金秋十月,国旗招展,举国同庆 今天全国各族人民满怀喜悦...

    读后感 日期:2018-10-25 09:25:18

  • 金粉世家观后感

    意境忧伤 文学功底很好的 散文或诗 类似于朱自清的《匆匆》,或者金粉世家的《你走了》 我觉得红楼梦中很多诗句都很错,最爱《寒塘渡鹤影,冷月葬花魂》,请推荐一些不...

    观后感 日期:2018-10-25 09:25:00

  • 金砖之国观后感1000字

    中华诵·国学经典诵读 读后感1000字你可以找其中自己感觉比较好的经典读物,先把内容用自己的语言表述一番,然后写一些自己的体会和心得 中间夹叙夹议,最后来个总...

    观后感 日期:2018-10-25 09:24:26

  • 金砖之国观后感

    (12分)纪录片《金砖之国》的热播,让人们不约而同的将目光聚焦中、俄、印、巴、南非五个国家。阅读材料,回答问题。材料一:16—19世纪世界殖民地分布图...

    观后感 日期:2018-10-25 09:24:25

  • 金砖之国纪录片观后感

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    观后感 日期:2018-10-25 09:24:23

  • 金砖之国读后感

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    读后感 日期:2018-10-25 09:24:07

  • 金工实训心得体会3000

    工作心得体会文章共1170 篇文章 首页 | 上一页 | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 | 下一页 | 尾页 30篇文章 页 第页  [心得体会]计生...

    心得体会 日期:2018-10-25 09:21:38

  • 金工实习心得

    车床上小托板和大托板,还有转盘的作用分别是什么啊?金工实习报告上的题小拖板代表纵向走刀,大拖板是横向走刀,转盘上标有刻度,每转动一小格代表横向或纵向切削多少毫...

    心得体会 日期:2018-10-25 09:21:34

  • 金庸小说读后感800字

    微型小说读后感800字左右!老人与海读后感 《老人与海》中,孤独的老渔夫桑提亚哥已经不仅仅是条硬汉,他身上所体现的精神价值,完全是古希腊悲剧精神的现代回响 在...

    读后感 日期:2018-10-25 09:21:34

  • 金庸小说读后感1000字

    金庸作品读后感我读金庸作品部。“金庸作品本本名著”虽不尽然,然而一半为名著,也不是夸大的。由于爱他的作品,不禁对他也敬佩起来。金庸办《明报》成功,这是众所周知...

    读后感 日期:2018-10-25 09:21:30

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      居住证是中国一些城市借鉴发达国家"绿卡"制度进行的积极尝试,办理居住证证明的格式有哪些是需要注意的呢?下面是小学生作文网www zzxu ...

    文档大全 日期:2018-10-24 15:35:22

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      开展大学生军训,是兴国强兵的必由之路,具有重要的现实意义和深远的战略意义;下面是小学生作文网www zzxu cn 小编为大家带来的大学新生 ...

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  • 最吸引人的招聘广告语

      企业要想在招聘上更胜一筹首先就得做好招聘广告。如今有才的招聘广告越来越多,招聘单位为了吸引眼球,设计出许多十分有创意的招聘广告 ...

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      光阴似箭,一晃四年的大学生活过去了。下面是小学生作文网www zzxu cn 小编为大家带来的大学毕业自我鉴定大全,希望能帮助到大家!   ...

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      刻苦拼搏 ,智慧无穷 ,零八高考, 傲视群雄。你们常见16字押韵大学班级口号有哪些?下面是小学生作文网www zzxu cn 小编为大家带来 ...

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      贫困生档案是确定国家助学贷款、学费减免、困难补助、勤工助学和社会资助对象,以及评定各类清寒奖学金的重要依据,下面是小学生作文网 ...

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      为了让学生在学习本课时能积极地思维,并通过学习知道只有合理地利用,水才能造福于人的道理,从而达到激发学生观察大自然的兴趣,培养 ...

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      对于普通群众来说,一旦罹患了重大疾病,治疗的手术费用和后期的康复费用是一笔巨大的开支,很多家庭在面对大病的时候,捉襟见肘,以至 ...

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      赛纳汽车:常规由我定动感与美感无须取舍。这是我们熟知的广告词。下面是小学生作文网www zzxu cn 小编为大家带来的最吸引人的卖车宣 ...

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    2017年国内前十名p2p理财公司排名情况怎样?2016年结束,2017年P2P理财平台的发展情况大家也是有目共睹,对于今年的p2p理财,你想好选择哪个平台继续投资理财了吗?要是还在纠结平台问题,小编这里给大家整理了一份2017年国内前十名p2p理财公司排名,可供参考。   陆金所   陆金...

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  • [2016年p2p理财规模]2016年P2P理财公司排名(榜单)

    p2p理财是近几年比较热门的理财方式。所谓p2p理财,简单说就是通过互联网的交互性来理财。p2 peer-to-peer的缩写,意思为同等者、同事和伙伴等意义。p2p理财最大的特色是没有中间商,企业和个人的信息交互、共享更加直接。但是p2p理财的弊端也显而易见,近几年关于p2p理财骗局的报道也不少。...

    理财 日期:2018-10-08 09:14:57

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    哪个国家的大银行最多?美国?错了。最新全球银行排名显示,全球十大银行中有前四席均被中国的银行包揽,美国仅占两席。中国国内银行在世界的排名是很不错的,那2017年中国国内银行的排名又如何呢?下面小编整理了中国十大银行排名和世界十大银行排行榜最新,欢迎阅读!2017年中国十大银行排行榜中国十大银行排行N...

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      从2018年7月1日起,广州市企业职工最低工资标准调整为2100元 月,非全日制职工小时最低工资标准调整为20 3元 小时。小学生作文网www zz ...

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    理财 日期:2018-09-04 10:02:44

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    写一段具有本地特色的广告词举一段(或写一段)具有本地特色的广告词,并就广告词的特点作简要说明 例如:“王致和臭豆腐”的广告词是“臭名远扬,香飘万里” 说明:这则...

    理财 日期:2018-09-04 10:02:33

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    理财 日期:2018-08-22 09:46:15

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